Átomo

Átomo

Estructura Atómica

La teoría aceptada hoy es que el átomo se compone de un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones, en conjunto conocidos como nucleón, alrededor del cual se encuentra una nube de electrones de carga negativa.

El Núcleo Atómico

El núcleo del átomo se encuentra formado por nucleones, los cuales pueden ser de dos clases:

• Protones: Partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental, y 1,67262 × 10^–27 kg. y una masa 1837 veces mayor que la del electrón
• Neutrones: Partículas carentes de carga eléctrica y una masa un poco mayor que la del protón (1,67493 × 10^-27 kg).

Debido a que los protones tienen cargas positivas se deberían repeler entre sí, sin embargo, el núcleo del átomo mantiene su cohesión debido a la existencia de otra fuerza de mayor magnitud, aunque de menor alcance conocida como la interacción nuclear fuerte.

Interacciones eléctricas entre protones y electrones

La estabilidad del átomo se debe a la acción de dos fuerzas opuestas que hacen mantenerse a distancia a los electrones del núcleo. Los protones están fuertemente cargados de electricidad positiva y los electrones negativamente. La interacción entre estas partículas hace que los electrones se sientan poderosamente atraídos por la carga eléctrica contraria de los protones, dando como resultado una centrípeta que tiende a atraer a los electrones hacia el núcleo.

La existencia de una fuerza antagónica (fuerza centrífuga), la cual es debida a la increíble velocidad a la que gira el electrón sobre el núcleo, contrarresta a la fuerza de atracción y hace posible que los electrones se mantengan siempre a determinadas distancias del núcleo. El famoso físico danés Niels Bohr, calculó la velocidad a la cual gira el electrón alrededor del núcleo: en no menos de siete mil billones de revoluciones por segundo (7 × 10¹⁵).

¿¿Lo más maravilloso e increíble del átomo es el hecho de que algo tan sólido y aparentemente estático como una roca esté íntegramente formado por partículas en continuo movimiento.??

Metafísica Yin Yang y Enlazamiento

NÚCLEO

El núcleo atómico es la parte central de un átomo, donde se concentra prácticamente la totalidad de su masa.

Está formado por protones y neutrones (denominados nucleones) que se mantienen unidos por medio de la interacción nuclear fuerte. La cantidad de protones en el mismo determina el elemento químico al que pertenece. Los núcleos atómicos con el mismo número de protones pero distinto número de neutrones se denominan isótopos. Los núcleos atómicos con el mismo número de neutrones se denominan isótonos.

Protón (3 QUARKS)

En física, el protón (en griego protón significa primero) es una partícula subatómica con una carga eléctrica de una unidad fundamental positiva (+)(1,602 x 10^–19 culombios) y una masa de 938,3 MeV/c² (1,6726 × 10^–27 kg) o, del mismo modo, unas 1836 veces la masa de un electrón. Experimentalmente, se observa el protón como estable, con un límite inferior en su vida media de unos 10³⁵ años, aunque algunas teorías predicen que el protón puede desintegrarse. El protón y el neutrón, en conjunto, se conocen como nucleones, ya que conforman el núcleo de los átomos.

El núcleo del isótopo más común del átomo de hidrógeno (también el átomo estable más simple posible) es un único protón. Los núcleos de otros átomos están compuestos de nucleones unidos por la fuerza nuclear fuerte. El número de protones en el núcleo determina las propiedades químicas del átomo y qué elemento químico es.

Los protones están clasificados como bariones y se componen de dos quarks arriba y un quark abajo, los cuales también están unidos por la fuerza nuclear fuerte mediada por gluones. El equivalente en antimateria del protón es el antiprotón, el cual tiene la misma magnitud de carga que el protón, pero de signo contrario.

Neutrón(3 QUARKS)

Un neutrón es un barión neutro formado por dos quarks down y un quark up. Forma, junto con los protones, los núcleos atómicos. Fuera del núcleo atómico es inestable y tiene una vida media de unos 15 minutos emitiendo un electrón y un antineutrino para convertirse en un protón. Su masa es muy similar a la del protón.

ELECTRON

Dualidad Yin Yang: Onda-Corpúsculo


El modelo que describe los Niveles Orbitales de los Electrones.

Electrón

El electrón (Del griego ελεκτρον, ámbar), comúnmente representado como e⁻) es una partícula subatómica de tipo fermiónico. En un átomo los electrones rodean el núcleo, compuesto fundamentalmente de protones y neutrones.

Los electrones tienen una masa pequeña respecto al protón, y su movimiento genera corriente eléctrica en la mayoría de los metales. Estas partículas desempeñan un papel primordial en la química ya que definen las atracciones con otros átomos.

YinYang (3) 1 1'
Yinyang (5) 3[1 1'] - 3' [1 1']
YinYang (8) 5[3 3'] - 5' [3 3']

Este patrón aparece en el patrón que describen las órbitas y en los números máximos de electrones por orbita, siendo el nivel orbital mayor de: 7,7' tras el cual la estructura orbital vuelve a plegarse sobre si misma en cuanto a numero de electrones por órbita.


YinYang,
Números Áureos - Números Primos
Configuración orbital de los electrones
1,1,(2), 3, 5, 7


El patrón 7,7' aparece en el modelo con la curvatura 8=01234567, donde 8=0, cuando 0=1, lo cual sucede con 0=1=1/7, pero éste aparece con más fuerza aún, cuando establecemos la correlación entre los números primos y los números áureos, en el marco donde 8 cierra la circularidad.













































http://es.wikipedia.org/wiki/Regla_del_octeto

Como se puede comprobar en la gráfica anterior, la configuración electrónica (máxima) presente en los gases nobles, refleja el modelo Yin Yang, teniendo en cuenta que el número máximo de electrones por órbita, en realidad es un número compuesto por dos pares de electrones con spin contrario.


La gráfica anterior en otra perspectiva:

Helio
1,1













Neón
1,1
1,1 - 3,3














Argón
1,1
1,1 - 3,3
1,1 - 3,3














Kriptón
1,1
1,1 - 3,3
1,1 - 3,3 - 5,5
1,1 - 3,3













Xenón
1,1
1,1 - 3,3
1,1 - 3,3 - 5,5
1,1 - 3,3 - 5,5
1,1 - 3,3













Radón
1,1
1,1 - 3,3
1,1 - 3,3 - 5,5
1,1 - 3,3 - 5,5 - 7,7
1,1 - 3,3, 5-5
1,1 - 3,3
















Tabla Periódica-I
Tabla Periódica-II

http://www.acienciasgalilei.com/qui/tablaperiodica0.htm
http://www.acienciasgalilei.com/qui/config-electronica.pdf

http://es.wikipedia.org/wiki/Regla_del_octeto

http://en.wikipedia.org/wiki/Periodic_table#Structure_of_the_periodic_table
http://en.wikipedia.org/wiki/Electron_shell
http://en.wikipedia.org/wiki/Electron_configuration


El mismo modelo describe los Niveles Orbitales de los Electrones y la agrupación de los Átomos en función de sus pesos atómicos.




















La coincidencia entre el modelo lógico-numérico que emerge en el yin yang y la configuración de las órbitas de electrones, resulta más sorprendente todavía cuando ésta aparece también en la configuración de átomos en la Tabla Periódica de Mendeleyev, construida basándose en la hipótesis de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos.

Como se muestra en las siguientes gráficas, el número máximo de (pares)electrones por órbita, correspondiente al gas noble de cada fila de elementos, tiene una correlación con el número de elementos de cada fila y su agrupación por familias.

http://es.wikipedia.org/wiki/Número_atómico
http://es.wikipedia.org/wiki/Regla_del_octeto